Физички и хемиски својства на мравја киселина

Физички и хемиски својства на мравја киселина,
Мравја киселина, Мравја киселина 94%, Мравја киселина 99, содржина на мравја киселина, Производител на мравја киселина, Добавувач на мравја киселина,

Процес

Ние произведувамеМравја киселинаод најнапредниот метил формат

технологија. Прво, метил форматот се произведува од CO и метанол со дејство на катализатор. Под одредена температура и притисок, метил форматот се хидролизира доМравја киселина. Растворот на мравја киселина со ниска чистота ќе се концентрира на повисоки за да ги исполни различните барања-

на клиентите.

Равенка на реакција: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH Производство

Апликација

1. Латекс индустрија: Коагулација, итн.

2. Фармацевтска индустрија: кофеин, аналгин,

Аминопирин, аминофил-линија, теобромин бомеол, витамин Б1, метронидазол, мебендазол итн.

3. Индустријата за пестициди: Триадимефон, Триазолон,

Трициклазол, Триазол, Триазофос, Паклобутразол, Сумагик, Дизинфест, Дикофол, итн.

4. Хемиска индустрија: Калциум формат, натриум формат, амониумформат, калиум формат, етил формат, бариум формат, DMF, формамид, гумен антиоксиданс, пентаеритрит, неопентил гликол, ESO, 2-ети! хексил естер на епоксидирано масло од соја, пивалоил хлорид,

Отстранувач на боја, фенолна смола, Киселинско чистење за производство на челик, метан амид итн.

5.Кожна индустрија: Потенок, разграничувач, неутрализатор, итн.

6. Живинарска индустрија: силажа, итн.

7. Други: Може да произведува и печатење и боење mordant.Coloring

и средство за доработка за влакна и хартија, пластификатор, свежо чување на храната, додаток за добиточна храна итн.

8. Создавање coO: Хемиска реакција: HCOOH=(густа H, So4катализира) топлина=CO+H，O

9. Деоксидизатор: Тест како, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn, итн. Тест Ce, Re, Wo. Тестирајте ароматичен примарен амин, секундарен амин. растворувач за испитување на молекуларна WT и кристализација.Тест метоксил.

10. Поправка за микроскопска анализа. Производство на формат. хемиски средство за чистење, мравја киселина не содржи CL, може да се користи за чистење опрема од нерѓосувачки челик

Запаливи. Може да се меша со вода, етанол, етер и глицерол и повеќето поларни органски растворувачи, а исто така има одредена растворливост во јаглеводороди.

Релативната густина (d204) е 1.220. Индекс на рефракција

1,3714. Топлината на согорувањето е 254,4 kJ/mol, критичната температура е 306,8 ℃, а критичниот притисок е 8,63 MPa. Точка на палење 68,9 ℃ (отворена чаша). Густина 1,22, релативна густина на пареа 1,59 (воздух = 1), притисок на заситена пареа (24℃) 5,33 kPa.

Високите концентрации на мравја киселина имаат тенденција да замрзнуваат во зима.

Забранети соединенија: силен оксиданс, силен алкал, активен метален прав.

Опасни карактеристики: пареата и воздухот формираат експлозивна смеса, која предизвикува согорување и експлозија во случај на отворен оган и висока топлинска енергија. Реагира со силни оксиданти.

Растворливост: се меша со вода, нерастворлив во јаглеводороди, се меша во алкохол.

Во јаглеводороди и гасовити состојби, мравја киселина се јавува како димери поврзани со водородни врски. Во гасовита состојба, водородните врски резултираат со големо отстапување помеѓу гасот на мравја киселина и равенката на состојбата на идеалниот гас. Течната и цврста мравја киселина се состои од континуирани молекули на мравја киселина поврзани со водородни врски.

Мравја киселина се распаѓа на CO и H2O под катализа на концентрирана сулфурна киселина:

Поради посебната структура на мравја киселина, еден од нејзините водородни атоми е директно поврзан со карбоксилната група. Или можете да го гледате како хидроксиформалдехид. Така, мравја киселина има и киселински и алдехидни својства.

Мравјата киселина ги има истите својства како и повеќето други карбоксилни киселини, иако во нормални околности мравја киселина не формира ацил хлорид или анхидрид. Дехидрацијата ја разградува мравја киселина во јаглерод моноксид и вода. Мравја киселина има слични намалувачки својства како и алдехидите. Може да иницира реакција на сребрено огледало, намалувајќи ги сребрените јони во комплексот јони на сребро амонијак во сребрен метал, а самиот се оксидира во јаглерод диоксид и вода:

Мравја киселина е единствената карбоксилна киселина која може да се додаде во олефините. Мравја киселина во дејството на киселините (како што се сулфурна киселина, флуороводородна киселина) и олефините брзо реагираат за да формираат формати. Сепак, може да се појави и несакана реакција слична на реакцијата Кох, при што производот е со повисока карбоксилна киселина.

Вредност на пар на коефициент на преградување октанол/вода: -0,54, горна граница на експлозија % (V/V) : 57,0, долна граница на експлозија % (V/V) : 18,0.

Мравја киселина е силно средство за намалување и може да се појави реакција на сребрено огледало. Најкисел е во заситените масни киселини, а константата на дисоцијација е 2,1×10-4. Полека се распаѓа на јаглерод моноксид и вода на собна температура. Се загрева до 60~80℃ со концентрирана сулфурна киселина за да се распадне и да се ослободи јаглерод моноксид. Кога мравја киселина се загрева над 160 ° C, се распаѓа и ослободува јаглерод диоксид и водород. Солите на алкалните метали на мравја киселина се загреваат до 400 ° C за да се формираат оксалати.

Податоци за молекуларна структура

1. Моларен индекс на рефракција: 8,40

2. Моларен волумен (m/mol) : 39,8

3. Изотропен специфичен волумен (90,2K): 97,5

4, површински напон (dyne/cm): 35,8

5, поларизација (10cm): 3,33