мравја киселина

1. Главните употреби на мравја киселина и напредокот на истражувањето во горивни ќелии
Како материјал за складирање на водород, мравја киселина може да ослободи голема количина на водород за употреба со соодветна реакција кога е потребно, и е стабилен посредник за широка употреба и безбеден транспорт на водородната енергија.
Мравја киселина не само што може широко да се користи во индустриски и хемиски суровини, туку може да се користи и како нов еколошки агенс за топење снег на патиштата за да се спречи загадувањето на подземните води.
Мравја киселина може да се користи и за производство на горивни ќелии засновани на форма кои користат мравја киселина директно како суровина. Со реакција на мравја киселина со кислород за производство на јаглерод диоксид и вода, горивните ќелии можат да генерираат електрична енергија за напојување на мали преносливи уреди како што се мобилни телефони и лаптопи.
Традиционалните горивни ќелии се главно водородни горивни ќелии и горивни ќелии со метанол. Ограничувањата на водородните горивни ќелии се високата цена на минијатурните контејнери со водород, малата енергетска густина на гасовитиот водород и потенцијално опасниот транспорт и употреба на водород; Иако метанолот има висока енергетска густина, неговата стапка на електрокаталитичка оксидација е многу помала од онаа на водородот, а метанолот е токсичен, што ја попречува неговата широка употреба. Мравја киселина е течност на собна температура, има мала токсичност и има поголема електромоторна сила од водородот и метанолот, така што горивните ќелии на мравја киселина имаат поголем потенцијал и опсег на примена во споредба со горивни ќелии со водород и метанол [9-10]. Горивни ќелии со директна мравја киселина (DFAFC) е нова генерација на мобилно и преносливо напојување поради неговата едноставна процедура на производство, висока специфична енергија и моќност. Технологијата ја претвора хемиската енергија складирана во мравја киселина и кислород директно во електрична енергија.
Батеријата, доколку се развие, ќе може постојано да обезбедува енергија од околу 10 вати, што значи дека може да ги напојува повеќето мали апарати. Дополнително, како извор на енергија, горивните ќелии со директна мравја киселина ги имаат предностите на високата ефикасност и леснотијата, како што се без полнење, во споредба со литиум-јонските батерии. Како што созрева технологијата, се очекува да се натпреварува со литиумските батерии на малиот пазар за напојување. Во исто време, горивните ќелии на мравја киселина ги имаат предностите на нетоксични, незапаливи, практично складирање и транспорт, електрохемиска активност, поголема енергетска густина, протонска спроводливост, мала пропустливост до мембраната за размена на протони и можат да произведат поголема излезна моќност густина на ниска температура, што е генерално фаворизирано од експерти во индустријата. Електронската индустрија би била поголема корист доколку таквите батерии станат практични. Со развојот на технологијата и намалувањето на трошоците, горивни ќелии на мравја киселина ќе покажат добри изгледи за индустриска примена поради неговите карактеристики на заштеда на енергија и заштита на животната средина.
Мравја киселина, како хемиски производ со висока додадена вредност во преработката на јаглерод диоксид и при рециклирање на производството на хемиски суровини, е дополнителен производ на јаглеродниот циклус и ги намалува производните трошоци. Во иднина, тоа ќе има важно влијание врз рециклирањето на јаглеродот и енергијата и диверзификацијата на ресурсите.

2. Мравја киселина е мравја киселина. Дали мравја киселина е оцетна киселина?
Мравја киселина е мравја киселина, мравја киселина не е оцетна киселина, мравја киселина не е мравја киселина, мравја киселина е мравја киселина. Дали мислите дека Xiaobian е многу кожа, всушност, Xiaobian е многу искрен за вас да ги воведе овие две различни хемиски супстанции.
Мравја киселина се нарекува и мравја киселина и има формула HCOOH. Мравјата киселина е безбојна, но лута и каустична, создава меурчиња, а потоа црвенило при контакт со човечка кожа. Формалдехидот има својства и на киселина и на алдехид. Во хемиската индустрија, мравја киселина се користи во индустријата за гума, медицина, бои, кожа. Мравја киселина, по нејзиното заедничко име, е поедноставна карбоксилна киселина. Безбојна течност со лут мирис. Слаб електролит, точка на топење 8,6, точка на вриење 100,7. Тој е многу кисел и каустичен и може да ја иритира кожата до плускавци. Се наоѓа во секретите на пчелите и одредени мравки и гасеници.
мравја киселина (мравја киселина) е редуктивна карбоксилна киселина со еден јаглерод. Претходно беше откриено кај мравките, па оттука и името мравја киселина.
Оцетната киселина, наречена и оцетна киселина (36%-38%), глацијална оцетна киселина (98%), хемиска формула CH3COOH, е еден вид органска монична киселина, како главна компонента на оцетот. Чиста безводна оцетна киселина (глацијална оцетна киселина) е безбојна хигроскопна цврста материја со точка на замрзнување од 16,6℃ и безбоен кристал по зацврстувањето. Неговиот воден раствор е слабо кисел и ерозивен, а пареата делува иритирачки на очите и носот.
Мравја киселина е широко се користи во хемиски фармацевтски, гумени коагулант, текстил, печатење и боење, галванизација, кожа полиња, е основната суровина на органската хемиска индустрија, обично се користи во индустријата главно се однесува на 85% мравја киселина.

3. Како се отстранува водата од мравја киселина?
Мравја киселина за отстранување на вода, може да се додаде безводен бакар сулфат, безводен магнезиум сулфат за отстранување на водата, ова се хемиски методи, покрај специфичните упатства
(1) За да се испушти течноста од концентрирана сулфурна киселина во мравја киселина, треба да се додаде преку сепараторската инка. Затоа, треба да го избереме уредот ②; Растворот на натриум хидроксид, растворот на калциум хидроксид може да апсорбира мала количина на гас на мравја киселина измешан во CO, но капацитетот на апсорпција на растворот на натриум хидроксид е посилен од растворот на калциум хидроксид. Затоа, опционалниот уред ③;
(2) Создадениот гас јаглерод моноксид се испушта од B, од D во раствор на натриум хидроксид за да се отстрани гасот на мравја киселина и од C; А потоа влегуваш од Г, под загреани услови. Редукција на јаглерод моноксид на бакар оксид, гас од H, а потоа од F во растворот на калциум хидроксид, тестирање на генерирање јаглерод диоксид. Затоа, низата за поврзување на интерфејсот на секој инструмент е: B, D, C, G, H, F.
(3) Под услов на загревање, бакарниот оксид се редуцира на бакар, така што, од почетокот на загревањето до крајот на експериментот, промената на бојата на бакарниот оксид во прав е: црното станува црвено, равенката на реакцијата е: CuO+ CO
△ Cu+CO2.
(4) Во реакцијата за производство на CO, концентрираната сулфурна киселина ја дехидрира мравја киселина за да произведе јаглерод моноксид, кој ја игра улогата на дехидрација.
Одговорот е:
(1) ②, ③;
(2) BDCGHF;
(3) Црно до црвено, CuO+CO △Cu+CO2;
(4) дехидрација.

4. Опис на својствата, стабилноста и методите на складирање на безводна мравја киселина
Концентрацијата на мравја киселина е повисока од 95% за да стане концентрирана мравја киселина, концентрацијата над 99,5% позната како безводна мравја киселина, е основните суровини на органската хемиска индустрија, широко се користи во хемиски фармацевтски производи, гумени коагулант, текстил, печатење и боење , галванизација, кожа и други полиња, овие својства и стабилноста на безводната мравја киселина се неразделни, за својствата и стабилноста на безводната мравја киселина и методите на складирање опишани на следниов начин:
Својства и стабилност на безводната мравја киселина:
1. Хемиски својства: мравја киселина е силен редукционен агенс и може да предизвика реакција на сребрено огледало. Покисел е во заситените масни киселини, а константата на дисоцијација е 2,1×10-4. Полека се распаѓа на јаглерод моноксид и вода на собна температура. Со загревање на концентрирана сулфурна киселина 60~80℃, распаѓањето ослободува јаглерод моноксид. Мравја киселина се распаѓа и ослободува јаглерод диоксид и водород кога се загрева над 160 ℃. Солта на алкален метал на мравја киселина се загрева на ***400℃ за да се формира оксалат.
2. Мравја киселина ги раствора мастите. Вдишувањето на пареата на мравја киселина може да предизвика сериозна иритација на носната и оралната мукоза и може да доведе до воспаление. Носете заштитна маска и гумени ракавици кога ракувате со концентрирана мравја киселина. Работилницата мора да има опрема за миење туш и очи, работното место мора да има добра вентилација, а повисоката дозволена концентрација на мравја киселина во воздухот во граничната зона е 5*10-6. Жртвите на вдишување треба веднаш да го напуштат местото на настанот, да вдишат свеж воздух и да вдишат 2% атомизиран натриум бикарбонат. Откако ќе се контаминира со мравја киселина, веднаш измијте се со многу вода, внимавајте да не се брише со влажна крпа.
3. Стабилност: Стабилност
4. Опасност од полимеризација: Нема полимеризација
5. Забрането соединение: силен оксиданс, силен алкал, активен метален прав
Метод на складирање безводна мравја киселина:
Мерки на претпазливост за складирање на безводна мравја киселина: Да се ​​чува во ладно, проветрено складиште. Да се ​​чува подалеку од оган и топлина. Температурата во просторијата за складирање не надминува 32 ℃, а релативната влажност не надминува 80%. Чувајте го садот затворен. Треба да се чува одделно од оксидатор, алкален и активен метален прав и не треба да се меша. Опремен со соодветната разновидност и количина на противпожарна опрема. Местото за складирање треба да биде опремено со опрема за итен третман за истекување и соодветни материјали за држење.

5. Мравја киселина е многу чест хемиски производ во нашиот живот.
За повеќето луѓе, главната карактеристика на мравја киселина е нејзиниот лут мирис, кој може да се намириса далеку, но таков е впечатокот и на повеќето луѓе од мравја киселина.
Значи, што е мравја киселина? За каква употреба е? Каде се појавува во нашите животи? Чекај, многу луѓе не можат да одговорат на тоа.
Всушност, разбирливо е дека мравја киселина сепак не е јавен производ, за да се разбере или да се има одредено знаење, занимање или професионален праг.
Како безбоен, но има остар мирис на течност, има и силна киселина и корозивно, ако не внимаваме да користиме прсти или друга површина на кожата и директен контакт со неа, тогаш површината на кожата ќе биде поради нејзината иритирачка директно пенење, потребно е да се оди на лекар што е можно поскоро, за лекување.
Но, иако мравја киселина е релативно општа во јавната свест, во реалниот живот, таа е всушност еден од најшироко користените хемиски производи, не само што се појавува во секој аспект од нашите животи, има многу области за кои не сте размислувале, всушност. , мравја киселина постои, а исто така даде многу придонеси. Задржете позиција од голема важност.
Мравја киселина може да се најде во индустриите како што се пестициди, кожа, бои, фармацевтски производи и гума, ако обрнете малку внимание.
Мравјата киселина и водените раствори на мравја киселина не само што можат да растворат метални оксиди, хидроксиди и разни метали, туку и форматите што тие ги произведуваат може да се растворат во вода, така што можат да се користат и како хемиски средства за чистење.
Покрај горенаведените апликации, мравја киселина може да се користи и на следниве начини:
1. Лек: витамин Б1, мебендазол, аминопирин итн.;
2, пестициди: 'рѓа во прав, триазолон, трициклозол, триамидазол, полибулозол, тенобулозол, инсектициден етер, итн.;
3. Хемија: калциум формат, натриум формат, амониум формат, калиум формат, етил формат, бариум формат, формамид, гумен антиоксиданс, неопентил гликол, епоксидно масло од соја, епоксидно октил масло од соја, тервалил хлорид за отстранување на боја, пилинко, чинија итн.;
4, кожа: подготовка за потемнување на кожа, средство за бришење и неутрализирање;
5, гума: природна гума коагулант;
6, други: адитиви за печатење и боење, средство за боење влакна и хартија, средство за третман, пластификатор, адитиви за зачувување на храна и добиточна храна итн.